【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有:圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol

【答案】C

【解析】

A.物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的,物質(zhì)的量單位是mol,因此表示的不是物質(zhì)的量濃度,選項A錯誤;

B. 由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法,必需使用的玻璃儀器有:圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、導氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶,缺少導氣管,選項B錯誤;

C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L,轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L= 2×10-4mol/L,選項C正確;

D.由于題干沒有指明Cl-的濃度,因此無法確定SO42-的物質(zhì)的量濃度,選項D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是

A. 室溫下,氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水應避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2

D. Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應方程式,所標電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中,錯誤的是

A. a點處:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平),下列說法正確的是

A. 反應物微粒是S、SO3-、OH-

B. 該反應說明S2-SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 3molS參加反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,其中N的化合價為________,是_____________(用“電解質(zhì)”或者“非電解質(zhì)”填空)。NaN3受熱分解產(chǎn)生N2Na,則該反應方程式為: ________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol,則在常溫常壓下,反應130g NaN3能產(chǎn)生_____________LN2

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________________(已知該反應為置換反應)。若已知2.3gNa完全反應,轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________

(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KC1Na2O,請用單線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移:KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH

C. NaC1形成離子鍵的過程:

D. 電解精煉銅的陰極反應:Cu2+ +2eCu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中科院官微曾給出灰霾中細顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)如圖信息可以看出,所列的氣體污染物并非由機動車行駛造成的是______。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_____________________________________

(2)農(nóng)業(yè)活動排出的氨可能是施用的化肥分解,也可能是施用不當導致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨,用離子方程式解釋________________________。

(3)經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的霾呈中性,其主要原因如下圖所示,A的化學式是________。

2NH3()+SO2()+2NO2()2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO()

(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中,反應一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他極微量離子忽略不計):

離子

Na+

SO42

NO

H+

Cl

濃度/(mol·L1)

5.5×103

8.5×104

y

2.8×104

3.5×103

NONaClO2溶液反應的離子方程式是___________________。

②表中y=_______。

(5)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步:氨的催化氧化的化學方程式___________________________________。

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