Question

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K_300℃>K_350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________，用O₂表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．及時分離出NO₂氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

Answer 1

(1)   放
(2)b　1.5×10^－3 mol/(L·s)
(3)b、c　(4)c

(1)由300℃→350℃時，K值減小，說明升溫平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(2)由平衡體系2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)知，NO₂為生成物，在 0 s時，c(NO₂)＝
0 mol/L，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO₂)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時，c(NO₂)＝－＝0.006 5 mol/L，故表示NO₂變化曲線的為b。
v(NO)＝＝
＝
＝0.003 mol/(L·s)
則v(O₂)＝v(NO)＝0.0015 mol/(L·s)。
(3)a項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項無法說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。
(4)a項能使反應(yīng)速率減慢，平衡正移，故a項錯誤；b項能使反應(yīng)速率加快，平衡逆移，故b項錯誤；c項能使反應(yīng)速率加快，平衡正移，故c項正確；d項能使反應(yīng)速率加快，但對平衡無影響，故d項錯誤。