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（10分）（1）常溫下物質的量濃度相同的a  HF、b NH3·H2O、c  H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
①電解質的強弱順序為＿___________＿(填a、b、c)，②氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為             。
(4)已知下列反應的反應熱:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式                               。

(1) ①acb （2 分） ②b（ 2分）
(2) 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol（2 分）
(3)ΔH3 >ΔH2>ΔH1 （ 2分）(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) △H=-285.8kJ∕mol（2 分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下物質的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①電解質的強弱順序為
acb
acb
（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為
6
6
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）常溫下物質的量濃度相同的a  HF、b NH3·H2O、c  H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

①電解質的強弱順序為＿___________＿(填a、b、c)，②氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為___________________________。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為              。

(4)已知下列反應的反應熱:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l)  △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)    △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)    △H=-488.3kJ∕mol

請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式                                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下物質的量濃度相同的aHF、bNH3?H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.210-4、1.810-5和K1=9.110-8,K2=1.110-12。

①電解質的強弱順序為＿＿(填a、b、c)，②溶質分子濃度最小的是＿＿(填a、b、c)，

③氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示該中和熱的熱化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為              。

(4)已知下列反應的反應熱:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l)  △H=-870.3kJmol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)    △H=-393.5kJmol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)  △H=-488.3kJmol

請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式              。

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