Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2 N_A

B．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 N_A

C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3N_A

D．N_A個Fe(OH)₃膠體粒子的質量為107g

Answer 1

B

解析:

    A選項中Cl₂與NaOH反應生成NaClO和NaCl兩種鹽，所以0.1molCl₂ 反應只轉移0.1 mol電子；B選項中乙烯和丁烯的最簡式可表示為“CH2”，所以可得21.0 g混合物中含碳原子數(shù)目為1.5 N_A；C選項中鐵與氯氣反應時生成物為三氯化鐵，所以可得鐵過量，按氯氣算得轉移電子數(shù)為0.2 N_A；D選項中氫氧化鐵膠體粒子是由許多氫氧化鐵聚集在一起而形成的，所以N_A個Fe(OH)₃膠體粒子的質量遠大于107g。