Question

濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A酸性；B高沸點(diǎn)難揮發(fā)；C吸水性；D脫水性；E強(qiáng)氧化性；F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。實(shí)驗(yàn)中往往有大量藍(lán)色固體析出，可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有       。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O₂反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO₄溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為                     。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是                       。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。與(2)中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的原因是                       。
(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：                 。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有                   。

Answer 1

(1)2H₂SO₄(濃)＋CuCuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　ACE
(2)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O　A
(3)Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄=CuSO₄＋2H₂O　過氧化氫的氧化性比氧氣強(qiáng)
(4)2H₂SO₄(濃)＋CCO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O　CDEF

(1)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與銅共熱的化學(xué)方程式為2H₂SO₄(濃)＋CuCuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由＋6降到＋4，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，同時(shí)有一部分H₂SO₄中各元素化合價(jià)均未改變，表現(xiàn)出了酸性，濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)中有大量藍(lán)色固體出現(xiàn)，表現(xiàn)了吸水性。(2)廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣制備CuSO₄溶液的反應(yīng)方程式為2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O，硫酸表現(xiàn)出了酸性。
(3)過氧化氫有強(qiáng)氧化性，常溫下向過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄=CuSO₄＋2H₂O，由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)根據(jù)題給現(xiàn)象，說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性，同時(shí)，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，可發(fā)生反應(yīng)2H₂SO₄(濃)＋CCO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。