按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).請寫出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式:
 

(2)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物.寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
分析:(1)赤鐵礦的主要成份是三氧化二鐵,一氧化碳還原三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳;
(2)鐵粉遇到高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣.
解答:解:(1)一氧化碳還原三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)為3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2,故答案為:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;
(2)鐵粉遇到高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)為3Fe(s)+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4(s)+4H2(g),故答案為:3Fe(s)+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4(s)+4H2(g).
點評:本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì),題目難度不大,工業(yè)煉鐵的原理就是用一氧化碳還原鐵的氧化物.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(a)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,是炎黃子孫的驕傲,也會永遠(yuǎn)激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強.黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑.其中氧化劑是
KNO3、S
KNO3、S
,還原劑是
C
C
.在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(b)(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

②鹽酸中滴加硝酸銀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

(2)寫出離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對應(yīng)的三個化學(xué)方程式
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知過氧化鈉與水的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步是過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉;第二步是過氧化氫分解生成水和氧氣.某校合作學(xué)習(xí)探究小組對過氧化鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行了再探究.將過氧化鈉與一定量的水反應(yīng),有氣泡放出,將所得的濃溶液分成四份,分別進(jìn)行實驗探究:
序號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
A 取第一份溶液,向其中滴加幾滴酚酞試液,反復(fù)振蕩. 溶液不變紅色
B 取第二份溶液,先加水稀釋,再加少量的二氧化錳,有氣泡放出,反復(fù)振蕩,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,反復(fù)振蕩. 溶液變紅色
C 取第三份溶液,向其中先加少量的二氧化錳,有氣泡放出,反復(fù)振蕩,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,反復(fù)振蕩. 溶液也不變紅色
D 取第四份溶液,先加水稀釋,再滴加幾滴酚酞試液,反復(fù)振蕩. 溶液也不變紅色
試回答:
(1)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉:
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

②在二氧化錳作用下過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng):
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2

(2)根據(jù)B、D兩個實驗,回答D實驗中酚酞試液不變紅的原因是
H2O2有漂白性(或強氧化性)
H2O2有漂白性(或強氧化性)

(3)綜合考慮,回答A實驗中酚酞試液不變紅的原因可能是:①
H2O2有漂白性(或強氧化性)
H2O2有漂白性(或強氧化性)
;②
NaOH的濃度大或OH-的濃度大.
NaOH的濃度大或OH-的濃度大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
(1)電解熔融氧化鋁的化學(xué)方程式
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2
;
(2)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
;
(3)大理石溶于稀鹽酸的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(4)氯化鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式:
(1)寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的兩個化學(xué)方程式①
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
CO2+2KOH=K2CO3+H2O

(2)書寫下列反應(yīng)的離子方程式:①氧化銅與稀鹽酸反應(yīng):
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
②CO2通入到足量的澄清石灰水:
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一.某化學(xué)實驗小組先制取氯氣,后將其溶于水制成飽和氯水,并進(jìn)行了如下定性研究:
Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
Ⅱ.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;
Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生,
經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2
(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②氯氣與水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

(2)依據(jù)上述定性實驗:
①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動,HClO濃度大,漂白效果增強
碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動,HClO濃度大,漂白效果增強

②由此可推知,Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有
Ca(HCO32
Ca(HCO32

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