【題目】只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量濃度公式的是

序號(hào)

物質(zhì)微粒數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體摩爾體積

溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量

溶質(zhì)KCl

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D.

【答案】A

【解析】①根據(jù)N=nNA,利用物質(zhì)的微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)可以計(jì)算物質(zhì)的量n=,但缺少溶液的體積,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度,選項(xiàng)①選;②只給標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積和氣體的密度,無(wú)法確定溶液的體積,則無(wú)法求算物質(zhì)的量濃度,選項(xiàng)②選;③根據(jù)n=,可求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=可求得物質(zhì)的量濃度,選項(xiàng)③不選;④根據(jù)c=可求出氯化鉀的物質(zhì)的量濃度,選項(xiàng)④不選;⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的摩爾體積未知,則無(wú)法求算物質(zhì)的量的濃度,選項(xiàng)⑤不選。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A.2.3 g B.3.2 g C.4.6 g D.6.4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)1.56×1010Ksp(AgBr) = 7.7×1013,Ksp(Ag2CrO4) 9.0×1012。某溶液中含有Cl、BrCrO42,濃度均為0.010 mol·L1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( )

A. Cl、Br、CrO42 B. CrO42、Br、Cl

C. BrCl、CrO42 D. BrCrO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 煤的液化是物理變化 B. 天然氣為可再生能源

C. 食鹽溶于水會(huì)顯著放熱 D. 電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

1)玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要用到的玻璃儀器有:_______________

2)配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)的空格:

a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;

b、蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;

c用量筒量取_________ml18.0 mol·L-1的濃硫酸;

d、________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中;

e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中;

g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至____________________________;

h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處;

其中正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________________

3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))

A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________

D.量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線_________________

E. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知:2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃;H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答:

⑴儀器A的作用是_____;冰水浴冷卻的目的是_____(寫(xiě)出兩種)。

⑵空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因______。

(3)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:①_____(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(4) H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是______,餾出物是_______

(5)抽濾法分離NaClO2過(guò)程中,下列操作不正確的是_______

A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀

D.抽濾完畢,斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類(lèi)型為_________。

4GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。

5GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后,生成只含CCl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )

A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中舍有的氫原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C. 1molNa被完全氧化生成Na202,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 常溫下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA

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