Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的電離程度最大：2OH－＋NH4＋＋H＋=NH3·H2O＋H2O

B.硫酸型酸雨久置，pH減小：

C.將Cl2通入少量FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合：＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．銨根的水解促進水的電離，硫酸氫根電離出的氫離子抑制水的電離，所以水的的電離程度最大時溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，故A錯誤；

B．由于亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸，導致酸雨久置pH變小，亞硫酸為弱酸，所以離子方程式為：2H2SO3+O2=4H++2，故B錯誤；

C．將Cl2通入少量FeBr2溶液中，此時氯氣過量，會將Fe2+和Br－全部氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯誤；

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合有足量的氫離子將偏鋁酸根和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀溶解，離子方程式為4＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋，故D正確；

綜上所述答案為D。