將2 mol N2和8 mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19 時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率。

35％

解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為4.19×2 g·mol-1=8.38 g·mol-1

設(shè)參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為x.

根據(jù)化學(xué)方程式

              N2  +  3H2    2NH3

n(始)2 mol        8 mol               0

n(轉(zhuǎn))        x       3x                   2x

n(平)2 mol-x  8 mol-3x            2x

則氣體的總物質(zhì)的量為10 mol-2x

根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式

=8.38 g·mol-1

解得x=0.70 mol

所以轉(zhuǎn)化率為×100％=35％


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2 mol N2和6 mol H2置于裝有催化劑的密閉容器中，當(dāng)有25%的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。計(jì)算：

(1)平衡時(shí)混合物中各組成成分的物質(zhì)的量。

(2)平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量。

(3)平衡時(shí)混合物中各組分的物質(zhì)的量的百分含量、體積百分含量和質(zhì)量百分含量。

(4)平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

(5)容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比(設(shè)溫度不變)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中各物質(zhì)的量仍和上述相同。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若a=0,b=0，則c=_______。?

（2）若a=1,c=2,則b=_______。?

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是_______、_______（用兩個(gè)式子表示：其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）。??

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2 mol N2和8 mol H2壓入V L密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)1 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡混合物中NH3為2 mol，則下列敘述中不正確的是

A.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4∶5

B.平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=3 mol·L-1·min-1

D.平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.已知某鹽NaHA的水溶液中僅含水分子、兩種陽離子、三種陰離子，回答下列問題：

（1）H2A在水中的電離方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________；該溶液由水電離產(chǎn)生的c（H+）=_____________mol·L-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH將___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_____________。

A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

Ⅱ.在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中（相同溫度下），達(dá)到平衡。試比較平衡時(shí)NH3的濃度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案