Question

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺數(shù)目為N_A
• B． 60 g SiO₂含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4N_A
• C． CO₂通過Na₂O₂使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aN_A/56
• D． 常溫常壓下，14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒來分析；
B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，固體增重28g，轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、KCl與NaClO的摩爾質(zhì)量均為74.5g/mol，且均有一個(gè)陰離子和一個(gè)陽離子構(gòu)成．

解答 解：A、將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（NO₃^-），由于溶液顯中性，故有n（H⁺）=n（OH^-），則n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故A正確；
B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4N_A個(gè)，故B正確；
C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，固體增重28g，轉(zhuǎn)移1mol電子，設(shè)當(dāng)增重ag時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為xmol，則有：$\frac{28}{a}=\frac{1}{x}$，解得x=$\frac{a}{28}$mol，個(gè)數(shù)為$\frac{a}{28}{N}_{A}$個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、KCl與NaClO的摩爾質(zhì)量均為74.5g/mol，故14.9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，且兩者均有一個(gè)陰離子和一個(gè)陽離子構(gòu)成，故0.2mol混合物中含0.2N_A個(gè)陰離子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．