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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.ΔH1H2H3H4H5H6H7

B.ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)ΔH5′>ΔH5

【答案】C

【解析】

A.由蓋斯定律可得,ΔH1H2H3H4H5H6H7,A正確;

BΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量,與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數值上相等,B正確;

C.物質由氣態(tài)轉化為固態(tài),放熱,則ΔH7<0,且該過程形成了離子鍵,C不正確;

DCl轉化為Cl-,獲得電子而放熱,則ΔH5<0,在相同條件下,由于溴的非金屬性比氯弱,得電子放出的能量比氯少,所以2Br(g)ΔH5′>ΔH5D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。

反應原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。

1)儀器2的名稱是__。儀器3NaOH固體的作用是__。

2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為__

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應,若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡,應該__(填加快減慢不改變)產生氨氣的流速。

3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)如圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。

②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時,即停止反應,__(填操作名稱)得到粗產品。

為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。

A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干

4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應的化學方程式為__

②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數,某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應,請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案:用天平稱取一定質量的樣品,加水溶解,__,測量的數據取平均值進行計算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NOCl2合成。回答下列問題:

(1)已知:①2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g) H1

4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) H2

2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g) H3

則△H3_____________(用含△H1、△H2的代數式表示)

(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入amol NOCl(g),發(fā)生反應2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)。

①已知上述反應中正反應速率的表達式為vk·cn(NOCl)300℃時,測得正反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示:

c(NOCl)/(mol/L)

v/(molL-1s-1)

0.20

1.6×10-9

0.40

6.4×10-9

0.60

1.44×10-8

n______k_____L·mol1·s1;當c(NOCl)0.50 mol·L1時,v_____mol·L1·s1。

②測得NO的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示(x<0.5a),T1________T2(“>”“<””);T2溫度下,該反應的平衡常數K________mol·L1(用含ax的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

1)酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成,反應有大量熱放出,為防止溫度過高,應向已有苯酚的反應釜中__加入甲醛,且反應釜應裝有__裝置;

2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到.普通玻璃是由石英砂、__和石灰石(或長石)高溫熔融而成,主要反應的化學方程式為__

3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__;玻璃鋼具有__等優(yōu)異性能(寫出亮點即可);

4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__

a.深埋 b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料 d.用有機溶劑將其溶解,回收樹脂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥,比TNT猛烈1.5倍?捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘,同時生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是(

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結構中含有3個六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A.使石蕊試液呈紅色的溶液中:Na、Al3、NO3、

B.0.1 mol·L1的溶液:NaK、CO32、NO3

C.含有0.1 mol·L1 HCO3的溶液:NaFe3、NO3SCN

D.由水電離產生的c(H)1012 mol·L1的溶液:NH4,SO42、HCO3、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數表達式K________,該反應是_________反應(放熱吸熱”)。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe2O3CO4.0 mol,反應經過20min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO)__________、CO的平衡轉化率=__________。

(3)欲提高(2)CO的平衡轉化率,可采取的措施是________

A.降低反應溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積

(4)1L的密閉容器中,1150℃條件,下列達平衡狀態(tài)的是__________

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.037

0.050

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示進一步轉化)

a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Al

AlCl3

NaAlO2

AlOH3

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)O2(g))2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示,已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)ΔH=akJ/mol(a0);卮鹣铝袉栴}:

1)圖中A表示:__,E的大小對該反應的反應熱ΔH__(”)有影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B__(升高降低”),理由是__。

2)圖中ΔH=__kJ/mol

3)在一定溫度下,將2molSO21molO2放在一密閉容器中,在催化劑作用下充分反應。測得反應放出的熱量__(等于大于小于”)2akJ。

4V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自己被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:

__;②4VO2O2=2V2O5

5)已知固態(tài)單質硫的燃燒熱為bkJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)ΔH=___。

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