下列說法不正確的是

A．炔烴的官能團(tuán)為－C≡C－ B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

C．在鐵制品上鍍銅時用金屬銅作陽極 D．用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+

 

B

【解析】

試題分析：A、炔烴分子中含有碳碳三鍵，因此炔烴官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為－C≡C－，A正確；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，B不正確；C、電鍍時待鍍金屬作陰極，與電源的負(fù)極相連。鍍層金屬作陽極，與電源的正極相連，所以在鐵制品上鍍銅時用金屬銅作陽極，C正確；D、CuS與HgS都是不溶于水的沉淀，因此用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+，D正確，答案選B。

考點：考查考查官能團(tuán)、乙烯結(jié)構(gòu)簡式、電鍍以及溶解平衡的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)是，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是

甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)

丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

�。涸�500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A．乙、甲、丁、丙 B ．乙、申、丙、丁

C．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是

A．②④ B．② C．①② D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的有

①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量

②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol

③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大

④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極

⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)

A．3 B．4 C．5 D．6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成下列問題：

（1）系統(tǒng)命名為 ；

（2）寫出間－甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（4）羥基的電子式 ；

（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一元酯A在酸性條件下水解得到一元飽和羧酸M與醇N（分子式為C5H12O），且醇N在一定條件下可氧化為M．則此酯A最多有幾種結(jié)構(gòu)

A．4種 B．3種 C．16種 D．32種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大 量 資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。

①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式：

， 。

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請在圖1虛線框內(nèi)所示

位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向。

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式 。

（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：

①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱） ，B電極的電極反應(yīng)式是 ，

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為 mol 。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O

D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

 

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