鎂鐵混合物4.9g,溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)氣體全為NO),則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量為( )
A.6gB.8gC.10gD.12g
C
設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x,鐵的物質(zhì)的量為y,標(biāo)況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,則可得24x+56y=4.9g①;再根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得失電子數(shù)相等可得:2x+3y=0.1×(5—2)②;由①②可得x=0.0525;y=0.065mol;由元素守恒可得加入足量燒堿后,生成的氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0525;生成的氫氧化鋁的物質(zhì)為0.065mol,從而可得總沉淀質(zhì)量為10g;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋁在人體中積累可使人慢慢中毒,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場(chǎng)合使用必須加以控制的是    (   )
①制鋁錠,②制易拉罐,③制電線(xiàn)電纜,④制牙膏皮,⑤用明礬凈水,⑥制炊具,⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑,⑧用請(qǐng)氫氧化鋁[Al(OH)3]制成藥片制胃病,⑨制防銹油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3溶液制取Al(OH)3,最合適的試劑是
A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合,再將混合物平均分為四份,分別加入足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是
A.3mol/L的HClB.4mol/L的HNO3
C.8mol/L的NaOHD.18mol/L的H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_(kāi)_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_________________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________;(填序號(hào))記錄C的液面位置時(shí),除視線(xiàn)平視外,還應(yīng)_______________。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g0則下列關(guān)系不正確的是
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有
A.鎂原子最外電子層上有2個(gè)電子,鋁原子最外電子層上有3個(gè)電子
B.Mg(OH)2呈堿性,而Al(OH)3呈兩性
C.鎂的熔沸點(diǎn)低于鋁的熔沸點(diǎn)
D.鎂的硬度不如鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)框架等,這說(shuō)明鎂合金具有的優(yōu)異性能是:①熔點(diǎn)低②硬度大③延展性好④導(dǎo)電性強(qiáng)⑤密度小⑥耐腐蝕?
A.①②③B.②③④C.①③⑥D.②⑤⑥?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的金屬離子是___    __
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表)
Ca(OH)2不能過(guò)量,若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后__________________________________ (依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L,通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式        。
(6)若熱分解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填 “升高”、“降低”或“不變”)。
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