鎂鐵混合物4．9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2．24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量為（ ）
A．6gB．8gC．10gD．12g
C
設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，鐵的物質(zhì)的量為y，標(biāo)況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，則可得24x+56y=4.9g①；再根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中得失電子數(shù)相等可得：2x+3y=0.1×（5—2）②；由①②可得x=0.0525；y=0.065mol；由元素守恒可得加入足量燒堿后，生成的氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0525；生成的氫氧化鋁的物質(zhì)為0.065mol，從而可得總沉淀質(zhì)量為10g；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是    （   ）
①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑，⑧用請氫氧化鋁[Al（OH）3]制成藥片制胃病，⑨制防銹油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3溶液制取Al(OH)3，最合適的試劑是
A．NaOHB．H2SO4C．NH3·H2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是
A．3mol/L的HClB．4mol/L的HNO3
C．8mol/L的NaOHD．18mol/L的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為______________。
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_______________。
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______________。
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g0則下列關(guān)系不正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有
A．鎂原子最外電子層上有2個電子，鋁原子最外電子層上有3個電子
B．Mg(OH)2呈堿性，而Al(OH)3呈兩性
C．鎂的熔沸點(diǎn)低于鋁的熔沸點(diǎn)
D．鎂的硬度不如鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是：①熔點(diǎn)低②硬度大③延展性好④導(dǎo)電性強(qiáng)⑤密度�、弈透g?
A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是___    __
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）
Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。
（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式        。
（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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