已知反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1


【答案】C

【解析】將反應速率轉(zhuǎn)化為以v(N2)表示，然后進行大小比較。

 A、v(N2)=0.375 mol·L－1·min－1

B、v(N2)=0.35 mol·L－1·min－1

C、v(N2)=0.4 mol·L－1·min－1

D、v(N2)=0.275 mol·L－1·min－1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


閱讀下面兩則科普信息，回答有關問題：

一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶作催化劑，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵)，后來便沉積下來形成鐵礦。該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉(zhuǎn)變成有機物(可用甲醛CH2O來表示)。

(1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明維生素C具有　還原　性，鐵離子具有　氧化　性，第二則信息中CO2是　氧化　劑。

(2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3＋。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：

　2　Fe(NO3)3＋　16　NaOH＋　3　Cl2===　2　Na2FeO4＋　6　NaNO3＋　6　NaCl＋　8　H2O

①配平上述反應，并分析　鐵　元素被氧化，當生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為　3NA��；

②鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是　還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)而凈水　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
 

周期
 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構示意圖為                    ，④元素原子結(jié)構示意圖為                      ，⑦元素的離子結(jié)構示意圖為                   ，⑨元素的離子結(jié)構示意圖為                      。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                   。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                        ，①元素與⑦元素形成化合物的電子式                        ，④元素與⑥元素形成化合物的電子式                               ，

⑦元素單質(zhì)的電子式                        ，②元素單質(zhì)的電子式                        。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是            （填化學式），④，⑤，⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最弱的是            （填化學式）。④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強的是            （用元素符號表示）。

（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

    A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑     

    B．當有6.72L Cl2反應時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol

    C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1

    D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H= a kJ/mol   

 H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H= b kJ/mol

2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H= c kJ/mol

關于它們的下列表述，正確的是

A．它們都是吸熱反應                  B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．反應熱的關系：a=b                 D．反應熱的關系：2b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是

A．T2 >T1    P1 > P2     m+n > p   Δ Η<0

B．T1 >T2    P1 < P2     m+n < p    Δ Η>0

C．T1 <T2    P1 < P2     m+n < p   Δ Η<0

D．T1 >T2    P1 < P2     m+n > p   Δ Η>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)、溫度(T)的關系分別如圖甲、丙所示。

則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．由圖丙知，T1＞T2，且該反應的正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是（　　 ）   

 A．X、Y元素的金屬性  X<Y  

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)化合生成ZW2    

 C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水        

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來   

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