相等質(zhì)量的Fe2O3和Fe3O4中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 (   )

A．1:1     B．87:80      C．3:4     D．4:3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
HCl
HCl
（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
，該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
13.5g
13.5g
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①
CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變

（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：
Al（OH）3?Al3++3OH-
Al（OH）3?Al3++3OH-

欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省慈溪市高三第一學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)要求回答下列各題

（Ⅰ）現(xiàn)有 ①鋁  ②NH3 ③氫氧化鈉溶液  ④液態(tài)氯化氫  ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號(hào)）：

以上物質(zhì)中（1）屬于電解質(zhì)的是       ；（2）屬于非電解質(zhì)的是      ；

（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是     ；（4）能導(dǎo)電的是          。

（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①有NaHCO3生成的化合反應(yīng)                       

② 有MgCl2參加的分解反應(yīng)                     

③ 有Fe2O3參加的置換反應(yīng)                       

④ 有HNO3生成的復(fù)分解反應(yīng)                   

(Ⅲ). 同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的質(zhì)量之比是      ；同質(zhì)量的CH4和SO2的體積之比是      ；若兩者所含原子個(gè)數(shù)總數(shù)相等，則CH4和SO2的質(zhì)量之比是     。

（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是    （填序號(hào)）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    31g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說明白磷比紅磷更穩(wěn)定
  2. B.
    Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  3. C.
    斷開1mol H2O分子中的化學(xué)鍵所釋放的能量與形成相等質(zhì)量的H2O分子中的化學(xué)鍵所吸收的能量相等
  4. D.
    鋁熱反應(yīng)中, 2mol Al和1mol Fe2O3的總能量比2mol Fe和1mol Al2O3的總能量高

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