Question

【題目】（I）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如下圖所示：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式并在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。

（2）電解時，將Y極（陽極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分振蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是____________。

A．溶液分層，上層無色，下層橙紅色

B．溶液分層，上層橙紅色，下層無層

C．溶液分層，上層無色，下層紫紅色

D．溶液分層，上層紫紅色，下層無層

（3）用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式_______；____________________________。

（II）某同學對實驗室制取氯氣的裝置進行改進，設計了制取無水氯化鐵的實驗裝置圖（如下），將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：

（4）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式____________________；

（5）產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置，可以得到干燥純凈的氯氣，B瓶中的試劑是_____________；

（6）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因為______________________________________。

（7）玻璃管D中反應現(xiàn)象是_________________；寫出反應方程式______________________。

（8）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

Answer 1

【答案】 2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2 + Cl2 C Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3 ＋2HClO 2HClO = 2HCl + O2 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 飽和NaCl溶液 反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化 劇烈燃燒，生成棕褐色的煙 3Cl2 + 2Fe=2FeCl3 除去多余Cl2，防止污染空氣

【解析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。

（I）（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式并在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

（2）陽極生成氯氣，通入盛有NaI溶液的試管中，發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，再加入四氯化碳充分振蕩，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液，最后觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層紫紅色，故選C。

（3）漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO；2HClO2HCl+O2↑。

（II）（4）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（5）氣體的除雜通常最后一步干燥，B瓶中的試劑是用來除去氯化氫的飽和食鹽水；

（6）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因為反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化。

（7）玻璃管D中反應現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成棕褐色的煙；反應的化學方程式：2Fe+3Cl22FeCl3。

（8）干燥管E中盛有堿石灰(CaO和NaOH)，其作用是除去多余Cl2，防止污染空氣。