【題目】有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛。

1)糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

①下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是________________

A.棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B.油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸

D.糖類(lèi)都是有甜味的物質(zhì)

E.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

F.硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中,蛋白質(zhì)都能從溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最簡(jiǎn)單的單糖,除了是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),還能用在制鏡等工業(yè)上。寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

2)蘋(píng)果酸常用作汽水、糖果的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________,可以和醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生__________反應(yīng),還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來(lái)酸,馬來(lái)酸能使溴水褪色,則馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

3)實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃77.1℃

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是_____________

②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))___________________;

A.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol

B.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

C.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a______,分離方法①是_______;分離方法②是________,試劑b________;

④寫(xiě)出C → D 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

【答案】BCEF CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+ H2O 羧基,羥基 酯化(或取代) HOOC—CH=CH—COOH 防止燒瓶中的液體暴沸 BDE 飽和Na2CO3溶液 分液 蒸餾 (濃)硫酸 2CH3COONa + H2SO4→ 2CH3COOH + Na2SO4

【解析】

1)①A.棉、麻、木材的主要成分是纖維素,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),A錯(cuò)誤;

B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)中,油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),B正確;

C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,C正確;

D.糖類(lèi)不都有甜味,如淀粉、纖維素等沒(méi)有甜味,D錯(cuò)誤;

E.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,E正確;

F.硫酸銨加入到蛋白質(zhì)溶液中,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而從溶液中析出,乙酸鉛加入到蛋白質(zhì)溶液中,蛋白質(zhì)發(fā)生變性而析出,F正確;

答案選BCEF。

②葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOH4CHO,其結(jié)構(gòu)中含醛基,能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+ H2O

2)根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,蘋(píng)果酸中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、羧基;因?yàn)楹然,所以可與醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng);結(jié)構(gòu)中含羥基且與羥基相連碳原子的鄰碳上連有H原子,故蘋(píng)果酸發(fā)生消去反應(yīng)生成馬來(lái)酸,馬來(lái)酸能使溴水褪色,馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH。

3)①對(duì)液體混合物加熱時(shí),為防止液體沸騰時(shí)的劇烈跳動(dòng),需要加入幾塊碎瓷片,即加入碎瓷片的目的是:防止燒瓶中的液體暴沸。

A. 單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水,只表示正反應(yīng),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

B. 單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸,表示正、逆反應(yīng)速率相等,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

C. 單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸,只表示正反應(yīng),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

D. 正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志;

E. 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志;

答案選BDE。

③由于乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸和水,首先加入的試劑a為飽和Na2CO3,因?yàn)轱柡?/span>Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,吸收乙醇,并將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉,加入飽和Na2CO3溶液后振蕩、靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故分離方法①為分液;B的水層中含乙醇、乙酸鈉,為了將B中成分分離回收乙醇,分離方法②為蒸餾,E為乙醇,C為乙酸鈉溶液;由于乙酸屬于弱酸,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律,結(jié)合乙酸易揮發(fā),向C中加入硫酸,硫酸與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸,最后將D蒸餾得到乙酸。

CD的化學(xué)方程式為2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一定溫度下,向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N23 mol H2,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·min1,則經(jīng)過(guò)時(shí)間為(   )

A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

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【題目】高聚物H是一種光刻膠,其中的一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)B的化學(xué)名稱(chēng)是_________。

(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_________,F(xiàn)與G反應(yīng)生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(3)H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________________________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(5)已知E與D,F(xiàn)與CH3OH分別含有相同的官能團(tuán),寫(xiě)出D與CH3OH反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:________。

(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體,1 mol X與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____(不考慮立體異構(gòu))種,寫(xiě)出核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為1:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________(任寫(xiě)一種)。

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【題目】下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

鐵的吸氧腐蝕原理

銅鋅原電池構(gòu)造和原理

N2O2反應(yīng)能量變化

NaClNa+ + Cl

負(fù)極:Fe 2eFe2+

總反應(yīng):Zn + Cu2+Zn2+ + Cu

N2(g) + O2(g)2NO(g)ΔH=-180 kJ·mol1

A.AB.BC.CD.D

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【題目】聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過(guò)其他塑料,被稱(chēng)為“塑料王”。其合成路線如下:

三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯

下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷與氯氣的取代反應(yīng)制得

C.四氟乙烯(CF2CF2)中所有的原子都在同一平面上

D.二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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【題目】使用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.使用裝置①分離苯和溴苯的混合溶液

B.使用裝置②直接從MgCl2溶液中結(jié)晶得到MgCl2晶體

C.使用裝置③比較Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性

D.使用裝置④制備少量白色的Fe(OH)2

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【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)準(zhǔn)確稱(chēng)量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),配成250 mL待測(cè)溶液,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________________。

2)滴定時(shí),用0.2000 mol·L1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,量取待測(cè)液10.00 mL應(yīng)選用_________儀器(填字母)

3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視___________________________________,以甲基橙做指示劑,正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________

4)由下表可知,第2次所用鹽酸體積明顯偏大,其可能的原因是_________

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

2.10

24.20

第三次

10.00

4.10

24.00

a.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

b.滴定過(guò)程中錐形瓶中溶液濺出瓶外

c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失

d.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_________,燒堿樣品的純度是_________。

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【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱(chēng)黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán)) +3KCl,回答問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外,還有______________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____,電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是__________________________。

Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

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