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【題目】下列說法不正確的是

A. 實驗室利用可溶性鋁鹽與過量的氨水制取氫氧化鋁

B. 電子轉移是氧化還原反應的本質

C. 熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物稱為電解質

D. 同物質的量的銅分別與足量的硫和氯氣反應轉移的電子數(shù)目相同

【答案】D

【解析】A、氨水屬于弱堿溶液，不能溶解氫氧化鋁沉淀，用過量的氨水可提高氫氧化鋁的產率，故A正確；B、電子轉移是氧化還原反應的本質，化合價升降是氧化還原反應的特征，故B正確；C為電解質的定義，熔融狀態(tài)下和水溶液中這兩個條件只要具備一個，且能導電的化合物就是電解質，故C正確；D、由于氯氣的氧化性比硫強，二者發(fā)生的反應分別是Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，兩種產物中銅的化合價不同，所以相同物質的量的銅分別與足量的硫和氯氣反應轉移的電子數(shù)不同，D不正確。所以本題正確答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種名稱所表示的烴，命名正確的是

A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷

C.3-甲基-2-丁烯D.2-乙基-1-丁烯

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【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)

A．溶質的質量分數(shù)為w＝×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

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【題目】某溫度下，反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)

A.K越大，達到平衡時，反應物的轉化率越大B.K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

C.K隨反應物濃度改變而改變D.K隨溫度的改變而改變

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【題目】下列關于化學反應的活化能說法錯誤的

A. 活化能是決定化學反應速率快慢的本質因素

B. 溶液中Ag+和Cl-結合形成沉淀幾乎不需要活化能

C. 煤的形成需要漫長的地質年代主要是因為該反應的活化能很大

D. 活化能只受溫度影響，與其他因素無關

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【題目】科學家制造出由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測后證實了它的存在。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是( )

A. 是氧元素的一種同位素 B. 是臭氧的同分異構體

C. 是一種新的氧化物 D. 是氧氣的同素異形體，分子內含有共價鍵

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【題目】用3 g塊狀大理石與30 mL3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是

①再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸；

②改用30 mL6 mol·L-1鹽酸；

③改用3 g粉末狀大理石；

④適當升高溫度

A．①②④B．②③④C．①③④ D．①②③

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【題目】在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18O存在于

A．只存在于氧氣中 B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在

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【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 上述工藝流程中未涉及置換反應

B. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2

C. 脫水時在HC1氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解

D. 電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳氣氛中冷卻

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