Question

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問題：

 

(1)氨水的電離方程式為                               ，該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=                    。

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH^－)大小順序?yàn)?u>                。

(3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有          。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O兩種形式)               。

A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(NH₃.H₂O)+c(OH^－)

B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl^－)=c(NH₃.H₂O)+c(NH₄⁺)

C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．滴定中可能有：c(NH₃.H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=              ，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH₄⁺水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為                  。

 

Answer 1

【答案】

(1)NH₃.H₂ONH₄⁺+OH^－(1分)     10^－5(1分)

(2)d>c>b(2分)        (3)ACD(3分)      (4)D(2分)        (5)1(2分)    11V/9(2分)

【解析】（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，方程式為NH₃.H₂ONH₄⁺+OH^－。根據(jù)圖像可知，0.1molL氨水中OH^－濃度是0.001mol/L，所以電離平衡常數(shù)＝。

（2）當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯酸性，所以bc兩點(diǎn)氨水過量，抑制水的電離，d點(diǎn)恰好反應(yīng)。水解促進(jìn)水的電離。由于c點(diǎn)氨水的濃度小，所以b點(diǎn)抑制的程度大于c點(diǎn)，即水電離的c(OH^－)大小順序?yàn)閐>c>b。

（3）A表示水的離子積常數(shù)，C表示氨水的電離平衡常數(shù)，均是不變的。水的離子積常數(shù)除以氨水的電離平衡常數(shù)即得到D，所以D中也不變的。由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，氫離子濃度增大，OH^－濃度，所以選項(xiàng)C中是增大的。答案選ACD。

（4）b點(diǎn)氨水過量，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(Cl^－)+c(OH^－)可知，選項(xiàng)A不正確。C點(diǎn)顯中性，題意根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)，選項(xiàng)B不正確。D點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)，顯酸性，應(yīng)該是c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)，所以選項(xiàng)C也不正確。當(dāng)氨水過量時(shí)，選項(xiàng)D是可以正確的，答案選D。

（5）恰好反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積也是VL，所以鹽酸的濃度也是0.1mol/L，因此pH＝1。e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH＝2，所以溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則有，解得V₁＝11V/9。