12．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙醇和乙二醇屬于同系物
B．1-丁烯存在順反異構體
C．將苯加入溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了加成反應
D．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

分析 A、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同；
B、烯烴中C=C連接不同的原子或原子團，具有順反異構；
C、苯與溴水不反應；
D、符合通式CnH2n+2的有機物是烷烴，互為同系物．

解答 解：A、乙醇中含有1個羥基，乙二醇中含有2個羥基，官能團的數(shù)目不同，不是同系物，故A錯誤；
B、1-丁烯的結構簡式為CH3CH2CH=CH2，其中C=C上的碳原子連接相同的H原子，不具有順反異構，故B錯誤；
C、苯與溴水不反應，將苯加入溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了萃取，故C錯誤；
D、C3H8與C6H14都是烷烴，結構相似，分子組成上相差3個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同系物的判斷、苯的性質、烯烴的順反異構，側重于基礎知識的考查，注意對重要有機物的結構及性質的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結論中一定正確的是（　�。�
A．A酸比B酸的電離程度小
B．A是強酸，B是弱酸
C．pH=1時，B酸的物質的量濃度比A酸大
D．將pH=1的A酸和B酸稀釋成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．陽極產生ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
B． 相差一個CH2，互為同系物
C．下列物質的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質量的乙炔、苯、苯乙烯（C8H8）分別完全燃燒，耗氧量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃燒的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4KJ/mol．下列說法正確的是（　　）
A．該反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量
B．該反應中，斷裂化學鍵會放出能量
C．乙醇的燃燒熱為683.4KJ/mol
D．反應$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H＞-683.4KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質的量濃度（mol•L-1）NaOH物質的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
（1）在①組實驗中0.1mol•L-1HA溶液中水的電離程度為a，0.1mol•L-1NaOH溶液中水的電離程度為b，所得混合溶液中水的電離程度為c．則a、b、c由大到小的順序是cab．
（2）在②組實驗中c＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）根據(jù)③組實驗所得的混合溶液，其溶液中離子濃度大小排列順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常溫下，已知KSP[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連． 請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
 ①電解池中X極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色．  
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．乙基（-CH2CH3）B．碳正離子[（CH3）3C+]C．乙炔 （C2H2）D．羧基  （-COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴．該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O （寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工業(yè)上富集HDO的生產過程中，可以循環(huán)利用的一種物質是H2S．

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