Question

關(guān)于反應(yīng)：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ/mol
下列敘述正確的是（　　）

• A、CO的燃燒熱為-283 kJ/mol
• B、在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使△H減小
• C、若有3.2g CH₄與足量水蒸汽按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ
• D、若生成相同質(zhì)量的CO₂，則放出的熱量C₂H₂大于CO

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；
B．催化劑能改變反應(yīng)速率，但無法改變反應(yīng)的△H；
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式分析解答；
D．生成相同質(zhì)量的CO₂，結(jié)合C₂H₂和CO燃燒的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱進(jìn)行比較．

解答： 解：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol知，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，在反應(yīng)體系中加入催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；
C．3.2g CH₄的物質(zhì)的量為n=

n

M

=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ/mol，所以應(yīng)吸收熱量是43.2 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．假設(shè)都生成2molCO₂，C₂H₂燃燒放出1300KJ熱量，CO燃燒放出566kJ，前者大于后者，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式含義及反應(yīng)熱的大小比較，題目難度不大，關(guān)鍵是注意反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．