下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為 ，加入萃取劑的目的是 。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是 。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有________________________________________________

（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：

H2O2+SCN--→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+______（SCN-中S為-2價(jià)；將方程式補(bǔ)充完成并配平）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣

C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長葛三校高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

M2O7x-與S2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：

M2O7x-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7X-中M的化合價(jià)是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng):2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH＞0 ，下列選項(xiàng)中不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

C．原子序數(shù)：X＞Y＞Z D．離子半徑：X2＞－Y＋＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）

+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L

D．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

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