Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A、圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）?若2C（g）的△H＜0，T₂＞T₁

B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C、依據(jù)圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

D、圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

Answer 1

分析：A、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
B、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，但是銅離子開始沉淀；
D、根據(jù)滴定開始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH來判斷即可．

解答：解：A、升高溫度，化學(xué)平衡A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率越小，所以A的轉(zhuǎn)化率越小，溫度越高，T₂＜T₁，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的百分含量要減小，故B錯(cuò)誤；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，但是銅離子開始沉淀，為不引進(jìn)雜質(zhì)離子，可向溶液中加入適量CuO，并調(diào)節(jié)pH≈4，故C正確；
D、滴定開始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，結(jié)合圖象來考查增加了難度，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．