按下列要求作答．
（1）①向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

（2）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．
分析：（1）①鋇離子剛好完全沉淀，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水；
②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
（2）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到2×5e-，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去10×e-，以此來解答．
解答：解：（1）①鋇離子剛好完全沉淀，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，發(fā)生的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓，
故答案為：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓；
②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，該離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，
故答案為：H++OH-═H2O；
（2）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到2×5e-，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去10×e-，則雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降，①為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)


（2）若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：
0.2
0.2
mol?L-1?s-1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：
t3
t3

（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向
正反應(yīng)方向
正反應(yīng)方向
 移動 （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色
變深
變深
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8 mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）（△H<0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                                 
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色　        　     
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江臨海市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共8分）請按下列要求作答：

（1）寫出將少量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：      ；

（2）寫出將二氧化氮?dú)怏w通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式：      ；

（3）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：       ；

（4）寫出氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8 mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）（△H<0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                                 

（2）若t1＝10s，t2＝20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：　　　　　　　   mol·L-1·s-1　　

（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：　　　　　　　　

（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率　     　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率

（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                     移動

（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）

（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色　         　     

（填“變深”、“變淺”或“不變”）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案