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某二價金屬的氯化物19g，其中含有0.4molCl-，此氯化物的摩爾質量為______，該金屬元素的相對原子質量是______．
由“某二價金屬的氯化物ACI2中含有0.4molCl-離子”可知，氯化物ACl2的物質的量為
0.4mol
2
=0.2mol，所以M（ACl2）=
n
M
=
19g
0.2mol
=95g/mol，ACl2相對分子質量的大小等于摩爾質量的大小，即A的相對分子質量是95，A的相對原子質量為95-35.5×2=24，即該物質為鎂．
故答案為：95g/mol；24．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為
95g/mol
95g/mol
；該金屬元素的相對原子質量為
24
24
．
（2）已知N2、CO2的混合氣體的質量共10.0克，標準狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比
2：1
2：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為
95g/mol
95g/mol
；該金屬元素的相對原子質量為
24
24
．
（2）已知N2、CO2的混合氣體的質量共12.0克，標準狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質量為
40 g/mol
40 g/mol
；原混合氣體中N2、CO2的體積之比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在9.5g 某二價金屬的氯化物中含有0.20mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為
95g?mol-1
95g?mol-1
；該金屬元素的相對原子質量為
24
24
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）4g NaOH固體中NaOH的物質的量為
0.1mol
0.1mol
；鈉離子個數為
0.1NA
0.1NA
．
（2）標準狀況下，11.2L氧氣的物質的量為
0.5mol
0.5mol
．
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的體積為
5mL
5mL
．
（4）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質量是
95g/mol
95g/mol
，A的相對原子質量是
24
24
．

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市十一縣（市）高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質量為    ；該金屬元素的相對原子質量為       。

(2) 已知N2、CO2的混合氣體的質量共10.0克，標準狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比         .

 

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