【題目】化合物H是用于治療帕金森病的藥物,名稱為匹莫范色林,一種合成路線如圖所示:
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_____________。
(2)B的結構簡式為____________。
(3)D中官能團的名稱是__________。
(4)③、⑤的反應類型分別為________、________。
(5)反應④的化學方程式為______________。
(6)芳香化合物X是E的同分異構體,X中含有兩個苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應也能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫,符合條件的X有:___種,寫出其中一種的結構簡式:________。
(7)已知:。參考上述合成路線和信息,設計以化合物A和溴乙烷,乙醇為原料(無機試劑任選).制備的合成路線:______。
【答案】4-羥基苯甲醛(或?qū)αu基苯甲醛) 醚鍵、氨基 還原反應 取代反應 6 或(其他合理答案也可以給分)
【解析】
有機物A通過與鹵代烴在一定條件下生成了醚,再與反應生成C物質(zhì),該物質(zhì)在Zn的作用下發(fā)生還原反應可以得到D物質(zhì),D物質(zhì)與E物質(zhì)通過取代反應生成F,F(xiàn)物質(zhì)與G物質(zhì)通過再一次取代反應生成目標產(chǎn)物H,以此推斷解題。
(1).從A物質(zhì)的結構簡式可看出該物質(zhì)含有酚羥基和醛基,可將醛基和苯環(huán)作為母鏈,將羥基進行編號,可命名為4-羥基苯甲醛或根據(jù)習慣命名法將該物質(zhì)命名為對羥基苯甲醛,故答案為4-羥基苯甲醛(或?qū)αu基苯甲醛);
(2).通過對比A物質(zhì)與C物質(zhì)結構上的變化,可發(fā)現(xiàn)第一步和第二步反應主要改變的是苯環(huán)上所連的支鏈。結合B的分子式,可知由A到B的反應中增加了三個碳原子,由此可推斷出B物質(zhì)的結構簡式為,故答案為 ;
(3). 從該物質(zhì)的結構簡式可看出該物質(zhì)含有兩種官能團分別為醚鍵(C-O-C)、氨基(-NH/span>2),故答案為醚鍵、氨基;
(4). 反應③中C物質(zhì)的結構變?yōu)镈物質(zhì)的結構,在該反應中氧原子個數(shù)減少,氫原子個數(shù)增加,該反應類型為還原反應;反應⑤中產(chǎn)物H是由F物質(zhì)的紅框部分與G物質(zhì)的紅框部分所構成的,結合該反應“代換”的特點,可判斷出該反應類型為取代反應,故答案為還原反應、取代反應。
(5).從反應④的主要目標產(chǎn)物結構式,可看出分別是由兩種反應物與 紅框部分合成目標產(chǎn)物,同時剩下的部分組合成苯酚,故該反應的方程式為:
;
(6). 芳香化合物X是的同分異構體,X中含有兩個苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,不能確定結構的只有一個氧原子。又因其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫,說明其同分異構體具有很強的對稱性,故符合條件的X結構簡式為、、、、、共6種,可寫出其中任一種的結構簡式。故答案為6 、或;
(7). 以化合物和溴乙烷,乙醇為原料制備時,可觀察出可利用反應①的方法合成醚鍵結構,再利用與HCN發(fā)生加成反應增長含有醛基一側(cè)的支鏈,通過催化氧化將醇羥基氧化為羰基,最后再與乙醇發(fā)生酯化反應來合成最終產(chǎn)物。具體合成路線為:。
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【題目】一定溫度下,對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是( )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC
C. 容器內(nèi)的壓強不再變化
D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)AsH3的電子式為___。
(2)改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示:
①lgKa1(H3AsO4)=_____。
②用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。
(3)焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑,其中部分熱化學反應如下:
反應Ⅰ.As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1
反應Ⅱ.As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
反應Ⅲ.As4(g)4As(g) △H
①△H=____kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②反應中催化劑的活性會因為發(fā)生反應Ⅱ(生成As4)而降低,同時存在的反應Ⅲ使As4量減少。相關數(shù)據(jù)如下表:
反應Ⅱ | 反應Ⅲ | ||
活化能(kJ·mol-1) | 催化劑X | 56 | 75 |
催化劑Y | 37 | 97 |
由上表判斷催化劑X____(填“優(yōu)于”或“劣于”)Y,理由是_____。
(4)反應2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示:
①對應溫度下,B點的反應速率v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②A點處,AsS(g)的分壓為____kPa,該反應的Kp=_____kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答:
(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應,儀器b的名稱是__________,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________________。
(2)乙同學用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應進行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。
①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的___________________,則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。
(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗:
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有:__________、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。
②丙同學測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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【題目】實驗室測定水體中氯離子含量,實驗過程如下:向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑,用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知:Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀;常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12;卮鹣铝袉栴}:
(1)滴定時,應使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管。
(2)滴定達到終點的標志是___________________________________________。
(3)實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表:
編號 | 1 | 2 | 3 |
V(水樣)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L(保留2位小數(shù))
(4)滴定結束后:
①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L-1。
②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,計算出該反應的平衡常數(shù)為____________。
(5)下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。(填標號)
A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前,未使用標準液潤洗滴定管
C.滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡
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【題目】I.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:
(1)鐵鍋的銹蝕是________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
(2)寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式:_______________
II.在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞,進行電解,觀察到B電極附近溶液先變紅。請回答下列問題:
(1)A接的是電源的_______極,B是該裝置______。
(2)寫出電解時總反應的離子方程式:____________________________ 。
(3)電解后溶液的pH______ ;(填 增大、減小或不變)要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入_______ 。
(4)若電源為堿性鋅錳干電池,負極為______ 正極為______ 電解質(zhì)溶液是_______
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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義.
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示:
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1,預測夏季海水堿性將會_____________(填寫“增強”或“減弱”),理由是_________________________.
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系.下列說法正確的是_______________.
A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率:c>a>b
B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C.a點狀態(tài)下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH,平衡不移動
D.c點狀態(tài)下再通入1 mol co和4mol H2,新平衡中H2的體積分數(shù)增大
(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖所示:
①NO的作用是___________________。
②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l
反應1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l
反應2:熱化學方程式為_____________________。
(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________;c點所得溶液中:c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).
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【題目】(1)將金屬鈉置于空氣中加熱,可以觀察到有淡黃色固體生成,試寫出該反應的方程式:__________________________________。
(2)在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣(NH3)達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體和氯化銨溶液。該過程的總的化學方程式為:____________________________________________。
(3)加熱NaHCO3得到純堿制品,實驗室進行此操作的裝置可以是_____________(填選項)。
(4)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應:
加入MnO2后,反應的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標簽所提供的信息,以下說法錯誤的是( )
5%葡萄糖注射液
500 mL
(性狀)本品為無色或幾乎為無色的透明液體
(規(guī)格)500 mL 25 g
(貯藏)密封保存
A. 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%
B. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 g·mol-1
C. 該注射液的密度約為1g·cm-3
D. 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L-1
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