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如圖甲、乙是電化學實驗裝置．有關電極反應或計算錯誤的是（　�。�
分析：甲池是原電池，乙池是電解池，甲池中鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，乙池中碳作陽極，鐵作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應．
解答：解：A．甲燒杯中盛有NaCl溶液，則該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，石墨棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應，則石墨棒上的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；
B．乙燒杯中盛有NaCl溶液，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時還生成氫氧化鈉，所以則乙中的總反應為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正確；
C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，鐵棒作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，則甲中鐵棒上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故C正確；
D．由2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢復原狀態(tài)，可加入CuO，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，則c（H+）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，
n（H+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，則由電解反應可知析出的Cu的物質的量為0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
②乙中總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
CuO（或CuCO3）
CuO（或CuCO3）
（填寫物質的化學式）
0.8（或1.24）
0.8（或1.24）
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
②乙中總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
②乙中Fe電極是
陰極
陰極
（填陽極或陰極），總反應式是
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
，電解一段時間后溶液PH將
減小
減小
（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4
-246.4
kJ?mol-1：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
，電子的移動方向為
從鐵流向石墨
從鐵流向石墨
；
②乙中總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，Cl-移向
C
C
電極（填Fe或C）；
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
CuO（或CuCO3）
CuO（或CuCO3）
（填寫物質的化學式）
0.8（或1.24）
0.8（或1.24）
g．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市六校高三上學期期末聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：??????????????? 。

Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1．2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　　???? 　 。

（2）判斷 ⑴ 中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）　??????????? 　。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質量不變?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化???? ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3

（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。? 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

Ⅲ．如圖甲、乙是電化學實驗裝置。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的電極反應式為____________________．

②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為????? （忽略溶液體積的變化）。

（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應式為__________________．

 

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