2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定
B．同主族元素從上到下第一電離能減小
C．同周期主族元素從左到右，第一電離能都不斷增大
D．共價(jià)鍵都有飽和性，但不一定都有方向性

分析 A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定；
B．同主族元素從上到下失電子越來(lái)越容易，第一電離能減小；
C．同周期第ⅡA、第ⅤA元素電離能比相鄰元素都要大；
D．共價(jià)鍵形成與電子云重疊方向及數(shù)目有關(guān)，則共價(jià)鍵一般有方向性和飽和性，但s-sδ鍵沒有方向性．

解答 解：A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，故A正確；
B．同主族元素從上到下失電子越來(lái)越容易，第一電離能減小，故B正確；
C．同周期第ⅡA、第ⅤA元素電離能比相鄰元素都要大，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)鍵形成與電子云重疊方向及數(shù)目有關(guān)，則共價(jià)鍵一般有方向性和飽和性，但s-sδ鍵沒有方向性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電負(fù)性、第一電離能的遞變規(guī)律及共價(jià)鍵的特征，難度不大，注意規(guī)律中的特殊性，注意第一電離能的特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學(xué)式）．
（3）④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．

（1）⑦的元素名稱磷；
（2）④與⑨形成的化合物的電子式；
（3）比較②與③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：NH3＞CH4 （化學(xué)式）；
（4）⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO4（化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同
C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O
B．鈉與冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
D．鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于乙烷、乙烯、乙炔的敘述中正確的是（　　）
A．π鍵數(shù)：乙烷＞乙烯＞乙炔B．α鍵數(shù)：乙烷＞乙烯＞乙炔
C．碳原子的雜化方式：sp、sp2、sp3D．碳碳鍵的鍵能：乙烷＞乙烯＞乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能與金屬鈉、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．苯酚B．苯甲酸C．苯甲醛D．乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B，負(fù)極材料為：Cu，電解質(zhì)溶液為：FeCl3，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

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