Question

（1）化合物ICl電子式

 

，其中I的化合價(jià)為

 

，你判斷I化合價(jià)依據(jù)是

 

，預(yù)測(cè)ICl與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．你預(yù)測(cè)反應(yīng)正確與否的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

 

（提示：AgI為黃色沉淀）該反應(yīng)

 

（填是/不是）氧化還原反應(yīng)．次碘酸的電子式

 

．
（2）寫(xiě)出任意一種由多個(gè)原子組成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的微粒的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氯化碘結(jié)構(gòu)和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對(duì)電子；該分子中氯原子吸引電子能力大于I，則Cl顯負(fù)價(jià)、I顯正價(jià)；根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)寫(xiě)出氯化碘和水反應(yīng)方程式；碘化銀為黃色沉淀、氯化銀為白色沉淀，根據(jù)沉淀顏色確定氯化碘和水的產(chǎn)物；根據(jù)次氯酸的電子式書(shū)寫(xiě)次碘酸的電子式；
（2）N₃^-中電子數(shù)為22個(gè)．

解答： 解：（1）氯化碘結(jié)構(gòu)和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對(duì)電子，所以氯化碘的電子式為，氯化碘中氯原子非金屬性大于碘，所以碘顯+1價(jià)；根據(jù)氯氣和水反應(yīng)方程式知，氯化碘和水反應(yīng)方程式為ICl+H₂O═HCl+HIO，加入AgNO₃液，若生成白色沉淀，預(yù)測(cè)正確；若生成黃色沉淀，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；
根據(jù)次氯酸電子式書(shū)寫(xiě)次碘酸電子式為，
故答案為：；+1；Cl的非金屬性更強(qiáng)；ICl+H₂O═HCl+HIO；
加入AgNO₃液，若生成白色沉淀，預(yù)測(cè)正確；若生成黃色沉淀，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤；否；；
（2）N₃^-中電子數(shù)為22，則含有22個(gè)電子的微粒有N₂O、CO₂、C₃H₄，故答案為：N₂O、CO₂、C₃H₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移判斷是否是氧化還原反應(yīng)，知道氯化碘中元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氯氣的性質(zhì)采用知識(shí)遷移的方法分析氯化碘的性質(zhì)，題目難度不大．