一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）求2min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率．
（2）求2min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率．
（3）2min時(shí)，求容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值．（寫出計(jì)算過程）
分析：（1）根據(jù)v=
△c
△t
結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）利用化學(xué)方程式計(jì)算；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比計(jì)算．
解答：解：（1）反應(yīng)的方程式為：N2+3H22NH3，則v（H2）=
3
2
v（NH3）=
3
2
×
4mol
5L
2min
=0.6mol?L-1?min-1，
答：H2的平均反應(yīng)速率0.6mol?L-1?min-1；
（2）根據(jù)方程式可知，生成4molNH3時(shí)消耗2molN2，則N2的轉(zhuǎn)化率為
2mol
5mol
×100%=40%，
答：2min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%；
（3）達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（N2）=3mol，n（H2）=2mol，n（NH3）=4mol，則
容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值為：（3+2+4）：（5+8）=9：13，
答：容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值為9：13．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用和對(duì)概念的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）一定溫度下在固定容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
I．若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
（填選項(xiàng)編號(hào)）；
A．v正（H2O）=v逆（H2）
B．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．容器中各物質(zhì)總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
D．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
Ⅱ．若該密閉容器中加入的是2.0mol Fe（s）與1.0molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（3）t1～t2時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
0.030
t2-t1
mol/L?s
0.030
t2-t1
mol/L?s
；
（4）若繼續(xù)加入2.0mol Fe（s），則平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，并且未引起K值改變，則改變的條件可能是
加入催化劑
加入催化劑
、
增大了氫氣的濃度
增大了氫氣的濃度
（填寫兩種條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：
 
．
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H 
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖：
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①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
 （用化學(xué)式表示），K=
 
．
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H
 
0（填“＞”，“＜”）．
（3）A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol?L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為
 
．
（4）B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是
 
．
（5）A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4。反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對(duì)分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝________。（填表達(dá)式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率α＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2??N2O4。反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對(duì)分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc ＝________。

(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)， 則應(yīng)加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三最后一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

    回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）

    ⑴寫出X和Y形成的化合物的電子式              。

    ⑵陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質(zhì)與濃硫酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

    ⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                      。

    ⑷某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：

M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)           

n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

    ①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=

—44kJ/mol，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

    ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、

2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

    A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

    B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

    D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

 

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