下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是
A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應
C.鋁與稀鹽酸反應 D.H2與O2的燃燒反應
科目：高中化學 來源： 題型：
將100g溶質質量分數(shù)為16%的鹽酸與100g溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（）
| A． | 藍色 | B． | 紫色 | C． | 紅色 | D． | 無色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有部分短周期元素的性質與原子(或分子)結構如下表：
| 元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
| T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
| X | 常溫下，單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性 |
| Y | M層比K層少1個電子 |
| Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性 |
（1）畫出元素T原子結構示意圖__________________________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是____(填序號)；
a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式為_______。
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為______，元素Z最高價氧化物的水化物與元素Y的最高價氧化物的水化物的溶液相互反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
我國古代青銅器工
藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 。
A．降低了反應的活化能 B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變 D．增大了反應的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀
Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為 。
（5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知2SO2+O2
2SO3是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，則下列有關途述正確的是
A．使用催化劑是為了加快反應
速率，提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度可加快逆反應速率但不能改變正反應速率
C．一定條件下，SO2可100%轉化為SO3
D．任何條件下，反應達到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是
A．2
NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2 B．MgO＋H2 
Mg＋H2O
C
．Fe3O4＋4CO 
3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
某蓄電池放電、充電時的反應為
Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推斷中正確的是( )
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－�、鄢潆姇r，Ni(OH)2為陽極�、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質溶液中
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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