【題目】反應(yīng)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.3：2B.8：3C.6：3D.2：3

【答案】D

【解析】

反應(yīng)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價升降總數(shù)解答該題。

反應(yīng)中N元素化合價升高，被氧化，N2為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，由方程式可知，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有2molNH3被氧化，則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：3，故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖．下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（ ）

A.保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度
B.保持溫度不變，增大容器體積
C.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_______________。

(2)MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開______________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________。

(4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說法中正確的是( )

A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgCl

B．向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4，溶解平衡逆向移動，所以Ag2CrO4的Ksp減小

C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易轉(zhuǎn)化為沉淀Ag2CrO4

D．常溫下，AgCl飽和溶液中加入NaI，若要使溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于0.75×10-11 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達(dá)式為________。

(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？

___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLi LixV2O5 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.電池在放電時，Li+向負(fù)極移動
B.鋰在放電時做正極，充電時為陽極
C.該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液范圍在pH ( )

A． <1 B．4左右 C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－35

3.4×10－28

6.4×10－33

1.6×10－24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項(xiàng))。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（ ）
A.PH=4
B.C（H+）=1×10﹣3 molL﹣1
C.C（OH﹣）=1×10﹣12
D.C（H+）/C（OH﹣）=1012

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是( )

A. 8g CH4 B. 9mLH2O C. 5.6LO2(STP) D. 0.8molH2SO4

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