Question

10．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 若X的反應(yīng)速率為0.2 mol•L^-1•s^-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol•L^-1•s^-1
• B． 若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
• C． 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• D． 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；
B．若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不動；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
D．開始充入容器中的X、Y分別為xmol和ymol，結(jié)合轉(zhuǎn)化率表示出參加反應(yīng)X、Y的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為0.2 mol•L^-1•s^-1，則Z的反應(yīng)速率為$\frac{2}{3}$×0.2 mol•L^-1•s^-1=$\frac{2}{15}$mol/（L•s），故A錯誤；
B．若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．開始充入容器中的X、Y分別為xmol和ymol，則轉(zhuǎn)化的X為37.5%×xmol，Y的轉(zhuǎn)化率為25%×y mol，則：37.5%×xmol：25%×y mol=3：1，整理可得x：y=2：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算等，注意壓強(qiáng)改變影響平衡移動本質(zhì)是影響物質(zhì)濃度．