5．X、Y、Z、M、W五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y′、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：Y＞M
C．最高價氧化物的水化物的酸性：M＞W(wǎng)
D．X與Y可形成10電子分子和18電子分子

分析 X、Y、Z、M、W五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX，可知X為H，Z為Na；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O，M為S，W的原子序數(shù)最大，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大�。篫＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．非金屬性Y＞M，則氣態(tài)氫化物的還原性：Y＜M，故B錯誤；
C．非金屬性M＜W，則最高價氧化物的水化物的酸性：M＜W，故C錯誤；
D．X與Y可形成10電子分子和18電子分子，分別為水、過氧化氫，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在生活中有廣泛應用，其中不屬于離子化合物的是（　�。�
A．NOB．Ca（ClO）2C．NaClD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．+HNO3$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3CH2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Q、R的最高價氧化物對應水化物間可反應
B．Y的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定
C．可通過電解熔融氯化物的方法制備Q、R
D．X元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-強
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如下裝置如圖1（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf_（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時可能生成過氧化鈣．請利用下列試劑，設計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
（4）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2    的裝置如圖2：C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率；溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
（5）測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol•L-1的硫酸，充分反應．
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液（作指示劑）．
步驟三：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL．CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}×100%$（用字母表示）．[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．乙烯、苯都能發(fā)生加成反應
C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳雙鍵
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．乙烯是石油化工的重要產(chǎn)品，以乙烯為原料制備一些化工產(chǎn)品的流程如圖：
回答下列問題：
（1）M的分子式是C4H8O2
（2）W的結構簡式為CH2ClCH2OH
（3）反應X→Y的反應類型是加成反應
（4）寫出反應E→F的化學方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$
（5）上述框圖中，能與酸性高錳酸鉀溶液反應的烴的衍生物是Y、W、Z（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
（2）石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡，溶液變紅
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少0.65g；此時裝置B中OH-的物質(zhì)的量為0.02mol．

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