Question

已知Ag⁺和Cl^－反應生成AgCl，每次新生成的AgCl有10%見光分解為Ag和Cl₂，氯氣又可與水反應生成HClO₃和HCl，而形成的Cl^－與剩余的Ag⁺作用生成AgCl，這樣循環(huán)往復直到最終．

(1)寫出上述各步反應的化學方程式．

(2)現(xiàn)有含1.1mol NaCl的溶液，加入足量的AgNO₃溶液，問最終能生成多少克的Ag和AgCl？若最后溶液體積為1升，問H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)Ag+＋Cl－AgCl↓ 　　2AgCl2Ag＋Cl2 　　3Cl2＋3H2O5HCl＋HClO3 　　(2)n(Cl－)＝1.1mol， 　　n(Ag)＝6n(HClO3)， 　　n(Cl－)＝n(AgCl)＋n(HClO3)＝1.1， 　　n(AgCl)＝9n(Ag)， 　　解得：n(Ag)＝0.12mol，n(AgCl)＝1.08mol，n(HClO3)＝0.02mol． 　　所以Ag的質(zhì)量為0.12×108＝12.96g，AgCl的質(zhì)量為1.08×143.5＝154.98g． 　　n(H+)＝n(Ag)＝0.12mol， 　　c(H+)＝＝0.12mol/L． 　　【巧解導析】這是一道把多種守恒關(guān)系有機地融合在一起的好題，首先是得失電子守恒，化合價升高的只有Cl－HClO3，而化合價降低的只有Ag+Ag．所以n(Ag)＝6n(HClO3)．其次是質(zhì)量守恒n(Cl－)＝n(AgCl)＋n(HClO3)(氯元素原子個數(shù)守恒)．最后是題給微粒關(guān)系，每次AgCl均有10%分解，n(AgCl)＝9n(Ag)．有了上述分析解題就容易多了．

提示：

【巧解點悟】本題中雖然反應多，但抓住反應物NaCl，AgNO3，H2O和生成物Ag，AgCl，HClO3，NaNO3之間的關(guān)系就不難看出，本題也可用總反應式法： 　　55NaCl＋60AgNO3＋3H2O55NaNO3＋54AgCl＋ 　　　55　　　　　　　　　　　　　　　　54 　　　1.1　　　　　　　　　　　　　　　＝1.08 　　　　　　　　　　　　　6Ag　　�。�　　　HClO3＋5HNO3 　　　　　　　　　　　　　6　　　　　　　　1 　　　　　　　　　　　　　＝0.12　　　 ＝0.02 　　但若列出數(shù)列再找通項公式最后求和，相信就會大大增加解題時間，從而事倍功半．