Question

16．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na（填元素符號(hào)）．
（2）E的電子式為．
（3）B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號(hào)）．
（4）B和D非金屬性較強(qiáng)的是O（填元素符號(hào)）．
（5）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 因B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過(guò)氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，可知A為碳元素，據(jù)此分析解答．

解答 解：因B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過(guò)氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，可知A為碳元素，
（1）因A為碳，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，
故答案為：C；O；Na；
（2）E為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子鍵和氧與氧之間形成的共價(jià)鍵，
故答案為：；
（3）電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性O(shè)＞S，
故答案為：O；
（5）D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及部分物質(zhì)性質(zhì)推斷元素種類(lèi)，書(shū)寫(xiě)電子式、半徑大小比較、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)，要求學(xué)生熟悉元素周期表及周期律，難度不大．