Question

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Cl₂↑+H₂O）

為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置

請(qǐng)回答：

（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）　　　　　 　 (填寫(xiě)序號(hào))。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫(xiě)出氯氣與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ，為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

Answer 1

（1）②

（2）產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸

在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）

（3）Cl₂ + SO₃^2―+ H₂O = SO₄^2― + 2Cl^―+ 2H⁺

（4）HCl（或鹽酸）

（5）Cl₂ +2NaOH =NaCl+NaClO+ H₂O   

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中含有Cl^―。