19．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，已知：2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應(yīng)為（　　）
A．A+3B=2CB．3A+B=2CC．A+B=CD．2A+3B=2C

分析 化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：A與B反應(yīng)生成C，由2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），可知A、B、C的速率之比為2：3：2，則反應(yīng)為2A+3B=2C，
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)，為高頻考點，把握速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
金屬鈉（銀白色）$\stackrel{①}{→}$變$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$表面潮濕$\stackrel{④}{→}$形成白色晶體$\stackrel{⑤}{→}$形成白色粉末
請回答下列問題：
（1）白色粉末的化學式是Na2CO3，過程②的化學方程式是Na2O+H2O=2NaOH．
（2）下列說法正確的是ACD．
A．過程③為物理變化
B．過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C．過程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)
D．整個變化過程中只有一個氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將過量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或表不方法正確的是（　�。�
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H；若將0.5molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合的反應(yīng)熱大于△H
B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9KJ/mol，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行
C．只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子的溶液中離子濃度可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．降低溫度和加水稀釋，都會使NH4Cl 溶液中c（H+）變小，水解平衡向逆方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)反應(yīng)①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（　�。�
A．SO2＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞SO2D．I-＞Fe2+＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．FeCl3B．FeSC．CuSD．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體
（1）某同學觀察此氣體為無色透明，由此判斷肯定無Cl2、NO2氣體
（2）現(xiàn)將此的混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，由此判斷肯定有NH3氣體，肯定無HCl氣體
（3）把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．由此判斷肯定有NO氣體，肯定無O2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將17.9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．22.1 gB．25.4 gC．33.2gD．無法計算

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同步練習冊答案