Question

 _{已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/sub>BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同學(xué)為驗(yàn)證其中某些離子的氧化性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1  KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過(guò)量。}

_{（1）開(kāi)始滴加KBrO3溶液時(shí)的現(xiàn)象為                                       此時(shí)溶液中I－完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移        mol e－。}

_{（2）KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                       。}

_{（3）滴加KBrO3溶液至過(guò)量時(shí)觀察到溶液褪色，其可能的原因是（用離子方程式表示）}

                       _{通過(guò)該反應(yīng)         （填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是                                。}

_{（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。}

Answer 1

_{（1）溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色, （2分）      0.006（2分）} 

 

_{（2）BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）}

 

_{（3）2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2 （2分）}    

       _{不能（2分）；該反應(yīng)只能說(shuō)明I2的還原性比Br2強(qiáng)（2分）}

_（4）

  _（3分）