13．霧霾是一種大氣污染現(xiàn)象，不屬于霧霾治理措施的是（　�。�
A．植樹綠化，美化環(huán)境B．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通
C．外出時佩戴防霧霾口罩D．減少燃煤發(fā)電，增加太陽能發(fā)電

分析 空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．霧霾是一種大氣污染現(xiàn)象，是由固體小顆粒造成的污染，植樹綠化，能吸收粉塵、提倡綠色出行，減少燃煤發(fā)電，能減少碳排放、佩戴防霧霾口罩為已經(jīng)有霧霾，防止霧霾進入呼吸道的方法，不是治理霧霾方法．

解答 解：A．植樹能吸收粉塵，植樹綠化，美化環(huán)境，屬于治理霧霾的措施，故A不選；
B．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通，可以防止汽車尾氣造成的污染，屬于治理霧霾的措施，故B不選；
C．外出時佩戴防霧霾口罩，是防止霧霾進入呼吸道，不屬于霧霾治理措施，故C選；
D．減少燃燒發(fā)電，增加太陽能發(fā)電，能減少碳排放，屬于治理霧霾的措施，故D不選；
故選C．

點評 本考點考查了空氣的污染、危害及其措施，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中，注意佩戴防霧霾口罩為已經(jīng)有霧霾，防止霧霾進入呼吸道的方法，不是去除霧霾的方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA
B．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA
C．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA
D．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是（　�。�
A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-═CO32-
C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-═HgS↓
D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是BC（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有4個．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20個中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；
③C單質(zhì)在標準狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）A、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應(yīng)的化學方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
（4）寫出實驗室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10g H2和10g O2B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（標準狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol硫酸的質(zhì)量是98g•mol-1
C．甲烷的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量
D．17 g NH3含N原子數(shù)是6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題
（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是3p．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓，導致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400-500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是催化劑在400～500℃時，活性最大，在常壓下及400～500℃時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會增加設(shè)備、投資和能量消耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

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