【題目】析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是（ ）

A. Fe－2e-=Fe2+B. 2H+ +2e-=H2↑C. O2+4e- +2H2O= 4OH-D. Fe－3e-=Fe3+

【答案】A

【解析】

A.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e-=Fe2+，A項正確；

B.B項給的是電極反應(yīng)式是發(fā)生析氫腐蝕的正極反應(yīng)，B項錯誤；

C.C項給的是吸氧腐蝕的正極反應(yīng)，C項錯誤；

D.鐵作電極時通常生成的是Fe2+，假設(shè)生成了Fe3+，也會繼續(xù)與鐵電極反應(yīng)生成Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D項錯誤。

所以答案選擇A項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則下列說法中不正確的是（ ）

A. 溫度高于20℃時，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c/(1000ρ)%

C. 20℃時，濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題（相關(guān)問題均用元素符號或化學(xué)式表示）：

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_____________________。

(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是_______________。

(3)X與Z中電負(fù)性較大的是_________；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是__________，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；X—Z—X的鍵角______109°28'（填“>”“<”或“=”）

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以距離一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點較高的是____________。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_________g/cm3。（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B. c(H+)/c(OH﹣) =1×10－12的溶液中：K+、Na+、、

C. c(Fe2+)=1 molL－1的溶液中：K+、、、

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是(　　)

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

C. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

　分類組合　

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

HCl

燒堿

氧化鋁

二氧化碳

B

燒堿

硫酸

食鹽

氧化鎂

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

碳酸銨

過氧化鈉

二氧化硫

D

苛性鉀

HCl

小蘇打

氧化鈉

三氧化硫

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是____________。

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　 △H<0

(2)以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是 （ ）

A. 苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

B. 乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）

C. 乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

D. 溴乙烷中含有醇（水、分液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：_____________________________，

過濾時：_____________________________，

蒸發(fā)時：_____________________________。

（4）除去粗鹽溶液中含有的、、，可依次加入溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________調(diào)節(jié)pH至中性。

（5）寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________________。

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