【題目】下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是

A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2

【答案】C

【解析】

試題分析：單鍵都是σ鍵，雙鍵或三鍵中既含有σ鍵又含有π鍵，則A甲烷中全部是σ鍵，A錯誤；B、氨氣中全部是σ鍵，B錯誤；C、CO2中含有碳氧雙鍵，既含有σ鍵又含有π鍵，C正確；D單質(zhì)氟中全部是σ鍵，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ mol一1

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中原子半徑最大的是（ ）
A.F
B.O
C.Mg
D.Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比較,下列敘述中正確的是 ( )

A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等

C．體積相等 D．質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按圖裝置持續(xù)通人氣體 X，并在管口 P 處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則 X、 Y 不可能是（ ）

A． H2 和 NaHCO3 B． CO 和 Fe2O3 C． CO 和 CuO D． CO 和 Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A．分子式相同，元素百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)

B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)------選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 (填元素符號)。

（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，

則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)，該離子的配位數(shù)為 。該晶胞參數(shù)a="b=c=d" pm ，列式計(jì)算R2M晶體的密度為 g/cm。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

Ⅰ．過氧化氫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應(yīng)離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

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