下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

   B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

   C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

    D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_______________________________

(填儀器編號(hào))；

①鐵架臺(tái)�、谌紵住、坼F形瓶�、軓V口瓶�、菅欣彙、薏ＡО簟、呔凭珶�

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為____________________、________________和過濾。

(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3＋常用的試劑是____________，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

 

(1)寫出化學(xué)式：A________、D________、E__________、X__________。

(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：______________________________________________。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_______________________________________________；

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________ mol。

(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr

                �。�2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2

 　　　　　     （3）2KMn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

   推斷氧化性(氧化劑)由強(qiáng)到弱的順序是                       。

   還原性(還原劑)由強(qiáng)到弱的順序是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)                  △H2=－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)    △H3

則△H3=                            kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是                          。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在       ；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為      。

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是

                                                 (用離子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。

 ①酸性氣體是                              (填化學(xué)式)。

 ②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

    己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋ > Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)①乙烷�、谝胰�

③甲苯　④苯�、菥垡蚁、迣�(duì)苯二酚�、咪逡彝椤、嗥咸烟�，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是(　　)

A．②③④⑤⑧　　　　　　B．②③④⑥⑦⑧

C．②⑥⑧                D．②⑤⑥⑧

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