NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、用石墨電極電解Ca（NO3）2溶液，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，陰極析出4g金屬
B、0.1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA
C、常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L
D、在熔融狀態(tài)下，1mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．電解硝酸鈣溶液時，陰極放電的是氫離子，不是鈣離子；
B．24Mg32S中含有28個中子，0.1mol24Mg32S中含有2.8mol中子；
C．降低溫度平衡向放熱方向進行，二氧化氮反應生成四氧化二氮的反應是放熱反應；
D．熔融硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子．
解答： 解：A．用惰性電極電解硝酸鈣溶液時，氫離子氧化性大于鈣離子，所以陰極放電的不是鈣離子，電解過程中不會生成金屬鈣，故A錯誤；
B．0.1mol 24Mg32S晶體中所含中子的物質(zhì)的量為2.8mol，含有中子總數(shù)為2.8NA，故B正確；
C．降低溫度平衡向放熱方向進行，二氧化氮反應生成四氧化二氮，分子數(shù)減少，氣體的物質(zhì)的量小于1mol，標況下混合氣體的體積小于22.4L，故C錯誤；
D．熔融狀態(tài)下，1mol硫酸氫鈉能夠電離出的陽離子只有1mol鈉離子，陽離子數(shù)目為NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確熔融硫酸氫鈉電離出的陽離子為鈉離子、二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應如圖：有關(guān)下列說法錯誤的是（　�。�
A、氨燃料電池在充電時，OH-向電池的負極移動
B、氨燃料電池在放電時，負極反應為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
C、以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對應關(guān)系正確的是（　　）
A B C D
     
 		  
 
濃硫酸 氫氧化鈉 廢舊燈管 廢舊易拉罐
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、
向Ⅰ中通入過量CO2，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有AlO2-
B、
兩支試管中蛋白質(zhì)溶液均會變性
C、
除去C2H4中的SO2
D、
海帶灼燒成灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、HCO3-、SO32-、OH-
B、Al3+、H+、SiO32-、I-
C、Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設(shè)計了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學式為_
 
，該固體的顏色為
 
；
（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是
 
；
（3）寫出流程③的離子方程式
 
；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應
 
；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是
 
；
A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應
（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_
 
_；
（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水．請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為
 
：用化學式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)
 
．
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式
 
．
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分．

i．寫出反應①的化學方程式
 
．
ii．若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應③的化學方稈式
 
．
（5）若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種，請設(shè)計實驗方案，探究該氣體的成分
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
 
．
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+  Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  CO32-D．K+  NH4+  I-  NO3-
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液為中性，則a：b等于
 
．
（3）25℃時，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得pH=10．試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7
 
．
③混合溶液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
（填序號）．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表中前三周期的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
A
D E F
B C G H I J
（1）金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（2）H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）D與H形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是
 
（填名稱）．
（6）E和G對應的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（7）I的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
 
．
（8）下圖是A2與F2發(fā)生反應生成A2F的途徑和三個狀態(tài)的總能量（E）

則：①步驟l是
 
（填“吸熱”或“放熱”，下同）過程．
②比較E1、E2、E3的大小
 
．（由大到小順序排列）

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