【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是

A. 汽車尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應后,理論上可完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2

B. 使用高效催化劑可有效增大正反應速率

C. 反應達到平衡后,NO的反應速率保持恒定

D. 單位時間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時,反應達到平衡

【答案】A

【解析】

A. 汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),該反應為可逆反應, 在一定條件下NO和CO氣體經(jīng)充分反應后將達到化學平衡狀態(tài),任何一種反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%,所以理論上NO和CO不可能完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2,另外,也無法保證NO和CO的體積比為1:1,A不正確;B. 使用高效催化劑可有效增大正反應速率,因為催化劑可以降低反應的活化能,B正確;C. 反應達到平衡后,NO的反應速率保持恒定,正反應速率和逆反應速率相等都保持不變了,C正確;D. 單位時間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時,說明正反應速率和逆反應速率相等,所以反應達到平衡,D正確。本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下,22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下,32 g O2CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3的方法。

1)用鋁粉去除飲用水中NO3的一種方案如下:

用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時,若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。

在加入鋁粉去除NO3的反應中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO3廢水,測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖(部分副反應產(chǎn)物略去):

①t1時刻前,該反應的離子方程式為___。

研究表明:鐵粉還原含NO3廢水時,加入活性碳粉可以提高去除NO3的速率,可能的原因是___。

3)用Pt作電極電解含NO3的酸性廢水,原理如圖。N為電源的___(選填)極,與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___

4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極,控制一定條件,電解含大量NO3、SO42的廢水,可使NO3變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變,廢水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低,可能的原因是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語表示Na2CO32Cl2===2NaClCl2OCO2中的相關微粒,其中正確的是(  )

A. Na的結構示意圖:

B. Cl2O的結構式:Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子:3517Cl

D. CO2的電子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是(

A.x0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

B.x0.6a2Br+Cl2Br2+2Cl

C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl

D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶,將工業(yè)廢水(含5.00×10-3 mol·L-1Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,設計了如下實驗流程:

1)第①步反應的離子方程式是_____。

2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有_____。

3)為保證磁性材料的質(zhì)量,應控制第①步反應后所得溶液中Fe3+Fe2+的比例為___。在第②步過程中,須持續(xù)通入N2,原因是____________。

4)將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是_____。

5)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaC12·2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,________得到CaC12·2H2O。(在橫線上補全實驗步驟,實驗中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,雙氧水,氫氧化鈣,冰水,pH計)。有關離子開始沉淀及沉淀完全時的pH見下表

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3NaHCO3是兩種常見的鈉鹽.

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3粉末置于酒精燈火焰上灼燒,火焰呈_____色.

(2)等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(大于,小于等于”)

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了2.48g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____

(4)實驗室中需2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量是_____

A 1000mL; 212g B950mL;543.4g C.任意規(guī)格; 572g D500mL; 106g

(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是_____(填下列編號);

A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干

B.定容觀察液面時俯視

C.未冷卻至室溫就開始定容

D.加蒸餾水時不慎超過了刻度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質(zhì)CD中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生成的部分物質(zhì)已略去)

請回答下列問題:

1)物質(zhì)A的化學式為________;物質(zhì)D的名稱________;

2)化合物I的化學式為_____________________

3)反應的化學方程式為_______________________________________;

反應的化學方程式為_______________________________________;

AB反應的化學方程式________________________________________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式__________________

(2)圖中用于加熱的儀器名稱是___________該實驗發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是____________________

(3)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口,當觀察到_____________現(xiàn)象時,可證明氨氣已收集滿。

(4)_______________試劑干燥氨氣。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案