5．對于反應CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑有下列判斷正確的是（　�。�
A．H2只是氧化產(chǎn)物B．H2O是氧化劑
C．CaH2中的H元素被還原D．CaH2是氧化劑

分析 反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑是氧化還原反應，反應中CaH2中氫元素從-1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫原子化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H2，據(jù)此進行解答．

解答 解：反應中CaH2中氫元素從-1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫原子化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H2，
A．該反應中H2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．H2O中H元素在該反應中化合價降低被還原，為氧化劑，故B正確；
C．CaH2中的H元素化合價升高被氧化，故C錯誤；
D．CaH2中的H元素化合價升高被氧化，在反應中作還原劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，注意氫化鈣中氫元素為-1價，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．等物質的量的下列烴完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是（有關裝置中的夾持儀器略去未畫）（　�。�
A．
實驗室用大理石與鹽酸制取CO2		B．
制取SO2、檢驗SO2的漂白性
C．
分離硫酸銅晶體		D．
分離乙醇和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．如圖所示：黑色固體A有以下轉化關系，每個方框表示有一種反應或生成物（反應條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無色氣體，D、E有共同的陽離子．

（1）寫出B和C的化學式：BFeSO4，CH2S
（2）寫出反應①、②、④的離子方程式
①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化銨分解B．干冰氣化C．NaCl熔化D．氯化氫溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．Al能溶于氯化銨溶液中且放出氫氣
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液中
C．Al（OH）3能和NaOH溶液反應，也能與氨水反應
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，可得白色沉淀，加入過量NaHSO4溶液沉淀消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．試回答下列問題：
（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列表1空白：
①②③④⑤⑥
溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
殘留固體成分Fe、CuCu
（2）若殘留固體只有銅時，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）當x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產(chǎn)生672mLNO．
則a=0.04，b=0.12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量時，所稱藥品均放在紙上，并置于托盤天平的左盤
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用最小刻度為0.1mL的量筒量取8.85mL的液體
D．給試管里的液體加熱時，試管外壁應干燥，試管口應向上傾斜
E．濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原子、分子、離子都可以構成物質
B．由同種元素構成的物質是純凈物
C．鹽酸與氫氧化鈉反應一定是復分解反應
D．置換反應中一定有單質生成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案