下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－

CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣       

B．苯的硝化反應(yīng)需要水浴加熱

C．用溴水鑒別苯和環(huán)己烷            

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是

A．氯原子         B．羥基         C．硝基         D．苯環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是

   A.         ＋C2H5Cl                  ＋HCl

B.         ＋C2H5OH                 ＋H2O

C.        ＋CH2＝CH2                 

D.             ＋CH3CH3                ＋HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為：

2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．△H ＜0                             

B．△S ＜0       

C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?                   

D．氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)羥基苯甲醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖）是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體。下列說(shuō)法不正確的是

A．能發(fā)生水解反應(yīng)                       B．有兩種含氧官能團(tuán)

C．與苯甲酸()互為同分異構(gòu)體

D．一定條件下能與溴水、FeCl3溶液及銀氨溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：

    A．移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

    B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次

    C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

    D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

    E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）右圖中屬于堿式滴定管的  ▲  （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是  ▲  （填字母序號(hào)）。

（3）上述B步操作的目的是  ▲  。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  ▲  。

（5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  ▲  偏大

 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積(/mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）。

                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是   

  A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物

  B．大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣

  C．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理

  D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3 mol/(L· s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，

則T1 <T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1 >T3，則K1> K3

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