(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計)，反應(yīng)后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應(yīng)達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達了平衡____________。

A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________________。

(1)1︰3　0．6　30%      (2)①增大　減小�。健、贏、B、D
③N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)乙炔是最簡單的炔烴，實驗室可以用電石（主要成分CaC 2）與水反應(yīng)制備乙炔。乙炔是一種重要的有機化工原料，在催化劑存在的條件下，加熱至150℃～160℃，乙炔與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，生成重要的化工原料氯乙烯。以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下還可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)寫出實驗室制備乙炔的化學方程式_____________________________________

(2)寫出制備氯乙烯的化學方程式______________________________________。

(3)乙炔中C原子的雜化方式是____________________。

(4)正四面體烷的核磁共振氫譜圖中有___________個峰。

(5)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是：________________

a 、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色

 b 、乙烯基乙炔分子內(nèi)只含有一種官能團

 c 、1mol乙烯基乙炔最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

d 、等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量為1：2

e 、等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

f 、乙烯基乙炔與正四面體烷互為同分異構(gòu)體

(6)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則   （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是             。

A. Ba(OH)2溶液    B. BaCl2溶液    C. NaOH溶液   D. 澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則    （填“甲”或“乙”）判斷正確。

⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言    （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                                         。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省洪湖市四校高二下學期期中聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)乙炔是最簡單的炔烴，實驗室可以用電石（主要成分CaC 2）與水反應(yīng)制備乙炔。乙炔是一種重要的有機化工原料，在催化劑存在的條件下，加熱至150℃～160℃，乙炔與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，生成重要的化工原料氯乙烯。以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下還可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)寫出實驗室制備乙炔的化學方程式_____________________________________

(2)寫出制備氯乙烯的化學方程式______________________________________。

(3)乙炔中C原子的雜化方式是____________________。

(4)正四面體烷的核磁共振氫譜圖中有___________個峰。

(5)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是：________________

a 、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色

 b 、乙烯基乙炔分子內(nèi)只含有一種官能團

 c 、1mol乙烯基乙炔最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

d 、等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量為1：2

e 、等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

f 、乙烯基乙炔與正四面體烷互為同分異構(gòu)體

(6)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分) 10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則    （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是              。

A. Ba(OH)2溶液    B. BaCl2溶液    C. NaOH溶液   D. 澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。

⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言     （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                                          。

 

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