Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層 只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

   （1）E的核外電子排布式是        ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為             。

   （2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是                        ；

   （3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取          雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是         。

  （4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為           ；（每個球均表示1個 原子）

Answer 1

   （1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）（2分）；

Al＜Mg＜ S＜N（1分）

   （2）MgCl₂為離子晶體而AlCl₃為分子晶體（1分）

   （3）sp²（1分），V形（1分）

   （4）Cu₃ N  （2分）

解析:

A原子核外有三個未成對電子，則其電子排布式為：ns²np³，結合A與B可形成離子化合物B₃A₂，且原子序數(shù)最小，則可推出二者分別為氮元素和鎂元素；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，故C為鋁元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子，則其電子排布式必為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為硫元素；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿，且原子序數(shù)最大，為第四周期，其電子排布必為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，為銅元素。