Question

4．自然資源的合理開發(fā)和綜合利用對人類的生活有著非常重要的意義．請回答下列問題．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃，工業(yè)上利用鋁熱去冶煉鐵，每生成1molFe，需要鋁27g．
（2）碘在海帶中以化合態(tài)（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）存在，從海帶中提取碘的過程中需加入稀硫酸和雙氧水，其反應的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O．
（3）天然氣是一種清潔的燃料，其燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，現(xiàn)有一套以水煤氣為燃料的灶具，欲改造為天然氣，應采取的措施是改大進風口（填“改大進風口”或“改小進風口”）．
（4）煤直接液化的反應原理是CO和H₂反應生成CH₃OH（甲醇），其原子利用率為100%．

Answer 1

分析 （1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵；工業(yè)上利用鋁熱去冶煉鐵，發(fā)生2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）碘性質活潑，在海帶中以化合態(tài)存在，酸性條件下，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘；
（3）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，水煤氣的主要成分為CO和氫氣，等體積時，甲烷耗氧量較高；
（4）CO和H₂反應生成CH₃OH，發(fā)生CO+2H₂=CH₃OH．

解答 解：（1）赤鐵礦為紅色，它的主要成分為：Fe₂O₃；工業(yè)上利用鋁熱去冶煉鐵，發(fā)生2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，每生成1molFe，需要鋁1mol，質量為27g，
故答案為：Fe₂O₃；27；
（2）碘性質活潑，在海帶中以化合態(tài)存在，酸性條件下雙氧水（H₂O₂）可氧化碘離子，發(fā)生2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，
故答案為：化合態(tài)；2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O；
（3）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，水煤氣的主要成分為CO和氫氣，等體積時，甲烷耗氧量較高，應增大進風口，
故答案為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；改大進風口；
（4）CO和H₂反應生成CH₃OH，發(fā)生CO+2H₂=CH₃OH，可知原子利用率為100%，故答案為：100%．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物，能源以及海水資源的綜合利用等知識，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大．